分子之间有间隙的例子分子之间存在间隔，还是间隙，这两者有什么区别？-创新互联

分子之间存在间隔，还是间隙，这两者有什么区别？由于电子轨道是弹性的，外界的影响，如温度、压力等，会使弹性产生一个活跃的空间。与外界有关的活动空间是物理书中分子间的空隙。化学忽略了外界对分子间隙的影响，因此化学和物理书籍之间存在差异。分子的间隔与构成的物质的体积、密度、质量有什么关系？

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当然，分子之间的距离越大，物质的体积就越大。这符合常识。几乎所有的物质都是这样的。水在3.98℃以上时也是这样。它符合热膨胀和冷收缩。然而，水分子之间存在一种称为氢键的吸引力，其作用相对较强。当温度略低于3.98℃时，也就好像水不是你知道的水，而是两个水结合形成一个缔合分子。这样，大分子间的氢键力很弱，即大分子间的距离较大，故为3.98，水的密度在0℃时高，越低则越小。但是记住，只有两个水分子形成一个大分子，然后我们冷却下来。这时，大分子之间的距离又近了。三个大分子会分解成两个大分子，由三个水分子组成，然后再降低。在0℃时，即冰形成时，会形成大分子，而大分子则会形成I型分子之间几乎没有氢键力和液水比，所以它们之间会有很大的空间，导致冰的密度小于水的密度

因此，热膨胀原理而冷收缩是指随着温度的降低和分子振动的减弱，分子间的吸引力变小，体积减小，密度增大。然而，当水冷却时，由于其自身的特性，相互间的吸引力突然在局部集中（即用来形成大分子而不是结合大分子），出现距离增大的异常现象。

在这里，你应该永远摆脱分子的定义，你知道。事实上，从哲学上讲，任何边界都是模糊的。如果水的小分子形成大分子，那么这些分子就不是H2O，而是几个H2O。虽然小分子之间的距离减小了，但与大分子之间的距离相比，它非常小。这是主要矛盾和次要矛盾的问题。

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